Comarlub 21-3p *
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El Aluminio: un metal con aplicaciones singulares
El aluminio es un metal sin igual por sus características:
|
|
Su símbolo químico es Al y su número atómico es 13.
Su ligereza, conductividad eléctrica, resistencia a la corrosión y bajo punto fusión le convierten en un material idóneo para multitud de aplicaciones; sin embargo, la elevada cantidad de energía necesaria para su obtención limita su mayor utilización; dificultad que puede compensarse por su bajo costo de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.
PROPIEDADES DEL ALUMINIO
Ligero, resistente |
El aluminio es un metal muy ligero con un peso específico de 2.7 g/cm3 un tercio el peso del acero. Su resistencia puede adaptarse a la aplicación que se desee modificando la composición de su aleación. |
Muy resistente a la corrosión |
El aluminio genera de forma natural una capa de óxido que lo hace muy resistente a la corrosión. Los diferentes tipos de tratamiento de revestimiento pueden mejorar aún más esta propiedad. Resulta especialmente útil para aquellos productos que requieren de protección y conservación. |
Excelente conductor de la electricidad |
El aluminio es un excelente conductor del calor y la electricidad y, en relación con su peso, es casi dos veces mejor que el cobre. |
Buenas propiedades de reflexión |
El aluminio es un buen reflector tanto de la luz como del calor. Esta característica, junto con su bajo peso, hacen de él el material ideal para reflectores, por ejemplo, de la instalación de tubos fluorescente, bombillas o mantas de rescate. |
Muy dúctil |
El aluminio es dúctil y tiene una densidad y un punto de fusión bajos. Esta situación de fundido, puede procesarse de diferentes manera. Su ductibilidad permite que los productos de aluminio se fabriquen en una fase muy próxima al diseño final del producto. |
Completamente impermeable e inocuo |
La lámina de aluminio, incluso cuando se lamina a un grosor de 0.007 mm. sigue siendo completamente impermeable y no permite que las sustancias pierdan ni el más mínimo aroma o sabor. Además, el metal no es tóxico, ni desprende olor o sabor. |
Totalmente reciclable |
El aluminio es cien por cien reciclable sin merma de sus cualidades. El refundido del aluminio necesita poca energía. El proceso de reciclado requiere sólo un 5% de la energía necesaria para producir el metal primario inicial. |
Propiedades Atómicas
Estructura Cristalina |
Cúbico cara centrada |
Estructura Electrónica |
Ne 3s2 3p1 |
Número Atómico |
13 |
Peso Atómico ( amu ) |
26.98154 |
Sección trans. de Absorción de Neutrones Térm ( Barns ) |
0.232 |
Valencias indicadas |
3 |
Propiedades Eléctricas
Fuerza Electromotríz Térmica contra el Platino ( mV ) |
+0.42 |
Coeficiente de Temperatura a 0-100C ( K-1 ) |
0.0045 |
Resistividad Eléctrica @20C ( µOhmcm ) |
2.67 |
Temperatura Crítica de Superconductividad ( K ) |
1.175 |
Propiedades Físicas
Densidad a 20°C ( g cm-3 ) |
2.70 |
Punto de Ebullición ( °C ) |
2467 |
Punto de Fusión ( °C ) |
660.4 |
Propiedades Mecánicas
Estado del Material |
Blando |
Duro |
Policristalino |
Dureza - Vickers |
21 |
35-48 |
|
Límite Elástico ( MPa ) |
10-35 |
110-170 |
|
Módulo Volumétrico ( GPa ) |
75.2 |
||
Módulo de Tracción ( GPa ) |
70.6 |
||
Relación de Poisson |
0.345 |
||
Resistencia a la Tracción ( MPa ) |
50-90 |
130-195 |
Propiedades Térmicas
Calor Específico a 25C ( J K-1 kg-1 ) |
900 |
Calor Latente de Evaporación ( J g-1 ) |
10800 |
Calor Latente de Fusión ( J g-1 ) |
388 |
Coeficiente de Expansión Térmica @0-100C ( x10-6 K-1 ) |
23.5 |
Conductividad Térmica a 0-100C ( W m-1 K-1) |
237 |
Aplicaciones del aluminio
La combinación de la ligereza con resistencia y alta conductibilidad eléctrica y térmica es la propiedad que hace del aluminio y sus aleaciones en materiales de construcción muy importantes para la construcción de aviones, de automóviles, de máquinas de transporte, para la electrotecnia, la fabricación de motores de combustión interna, etc.
En la industria química el aluminio y sus aleaciones se utilizan para fabricar tubos, recipientes y aparatos. Un volumen dado de aluminio pesa menos que 1/3 del mismo volumen de acero. Los únicos metales más ligeros son el litio, el berilio y el magnesio.
Debido a su elevada proporción resistencia-peso es muy útil para construir aviones, vagones ferroviarios y automóviles, y para otras aplicaciones en las que es importante la movilidad y la conservación de energía.
Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina y en pistones de motores de combustión interna. Solamente presenta un 63% de la conductividad eléctrica del cobre para alambres de un tamaño dado, pero pesa menos de la mitad. Un alambre de aluminio de conductividad comparable a un alambre de cobre es más grueso, pero sigue siendo más ligero que el de cobre.
El peso tiene mucha importancia en la transmisión de electricidad de alto voltaje a larga distancia, y actualmente se usan conductores de aluminio para transmitir electricidad a muy altos voltajes.
El aluminio es muy utilizado en la arquitectura, tanto con propósitos estructurales como ornamentales. Las tablas, las contraventanas y las láminas de aluminio constituyen excelentes aislantes.
Se utiliza también en reactores nucleares a baja temperatura porque absorbe relativamente pocos neutrones. Con el frío, el aluminio se hace más resistente, por lo que se usa a temperaturas criogénicas.
El papel de aluminio de 0.018 cm de espesor, actualmente muy utilizado en usos domésticos, protege los alimentos y otros productos perecederos.
Debido a su poco peso, a que se moldea fácilmente y a su compatibilidad con comidas y bebidas, el aluminio se usa mucho en contenedores, envoltorios flexibles, y botellas y latas de fácil apertura. El reciclado de dichos recipientes es una medida de conservación de la energía cada vez más importante.
La resistencia a la corrosión al agua del mar del aluminio también lo hace útil para fabricar cascos de barco y otros mecanismos acuáticos. Se puede preparar una amplia gama de aleaciones recubridoras y aleaciones forjadas que proporcionen al metal más fuerza y resistencia a la corrosión o a las temperaturas elevadas. Algunas de las nuevas aleaciones pueden utilizarse como planchas de blindaje para tanques y otros vehículos militares.
Como hemos podido apreciar el aluminio es un material muy importante y con múltiples usos cotidianos.
Si desea contactar con proveedores de aluminio en sus diferentes modalidades haga click aquí.
Todo sobre el Fenol
¿Qué es el fenol?
Recibe el nombre de fenol, el alcohol monohidroxílico derivado del benceno; dándosele, además, a todos los compuestos que tengan un radical oxidrílico unido al anillo bencénico.
El fenol, en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H5OH.
El fenol, es muy soluble en éter etílico, alcohol etílico, glicerina, bióxido de azufre líquido y benceno. Es menos soluble en los hidrocarburos parafínicos.
Historia del proceso de obtención del fenol
- El fenol fue obtenido por Ruge en 1834 cuando separó del asfalto lo que él llamó ácido carbólico, nombre con el que se conoció por mucho tiempo. En 1914 Meyers y Bergius, proponen hidrolizar el monoclorobenceno con hidróxido de sodio, proceso que se generalizó pocos años después.
- Hasta la Primera Guerra Mundial, solo se había logrado obtener el fenol ó ácido carbólico por la separación del asfalto; hasta que se estableció el proceso basado en la sulfonación del benceno hidrolizado con hidróxido de sodio, y volviendo a hidrolizar el producto, que era el bencensulfonato de sodio; a este se le llamó fenol sintético.
- En 1930, se transforma el proceso de hidrólisis del monoclorobenceno, obteniéndose el fenol, en fase vapor, hidrolizando al monoclorobenceno con agua, en lo que se conoce proceso de Rashig−Hooker.
- En 1950, B.P. Internacional. Ltd. y Hercules Chemical, Inc., desarrollan un nuevo proceso para la obtención del fenol, oxidando el cumeno hasta hidroperóxido de cumeno y catalizando la reacción de éste para obtener fenol y acetona. Este proceso surgió debido a la sobreproducción del cumeno que era subproducto en la reacción de obtención del hule sintético G R − S, además de la necesidad de la obtención de acetona que se usaba como aditivo en gasolinas de aviación.
- En 1961, se busca reformar los procesos de obtención del fenol, y debido a esto, Dow Chemical of Canada, Ltd., lo obtiene por medio de la oxidación del tolueno hasta ácido benzoico, y la reoxidación de éste para obtener fenol.
Propiedades físicas del fenol
El fenol puede obtenerse como un sólido ó como un líquido, incoloro de olor dulce y que representa las siguientes prioridades:
Temperatura de fusión. |
41ºC |
Temperatura de congelación |
42ºC |
Calor latente de fusión. |
29.30 kcal/mol |
Temperatura de ebullición. |
181.75ºC |
Peso molecular. |
94.11 |
Densidad 41º/4º |
1.05 g/cm3 |
Densidad 25º/4º |
1.071 g/cm3 |
Punto crítico |
419 ºC y 60.5 atm |
Calor específico (Cp) |
−26ºC 0.561 kcal / mol ºK |
Calor de formación |
(liq) −21.71 kcal / mol |
Energía libre de formación |
(vap) − 6.26 kcal / mol |
Calor de disolución |
(sólido) −2.605 kcal / mol |
Propiedades químicas del fenol
Químicamente, el fenol, se caracteriza por la influencia mutua entre el grupo hidroxilo u oxidrilo (HO:) y el anillo aromático. El grupo fenilo ó fenil negativo, es la causa de una leve acidez del grupo oxidrílico (pK en solución acuosa a 25 ºC es 1.3 x 10 −10).
En fenol reacciona con las bases fuertes para formar sales llamadas fenóxidos (alguna veces fenonatos ó fenolatos):
C6H5−OH + NaOH H2O + C6H5−ONa
Los fenatos de sodio y potasio, son rápidamente descompuestos por el bióxido de azufre; éste compuesto, también descompone al fenol.
El grupo hidroxilo puede ser fácilmente eterificado y eterificado. El acetato de fenilo CH3 = COO = C6H5, el fosfato de trifenilo (C6H5)3PO4 y el salicilato de fenilo (C6H5)2O son los éteres comerciales más conocidos del fenol.
El fenol es rápidamente oxidado a una variedad de productos que incluye a los bancenodioles (hidroquinona, resorcinol y pirocatecol), bencenotrioles y derivados del difenilo (difenoles ó bifenoles) HO−C6H4−OH, y óxido de difenilo (dibenzofurano) y productos de descomposición, dependiendo este del agente occidente y de las condiciones de operación. La reducción del fenol con zinc por destilación, da benceno, y la hidrogenación del fenol, finalmente, es método para la obtención del ciclohexanol.
El grupo hidroxilo de una alta reactividad al grupo fenilo. Los átomos del hidrógeno en las posiciones o− (orto) y p− (para), con respecto del grupo hidroxilo, son altamente reactivos (orienta las sustituciones hacia esas posiciones); o sea, los hidrógenos en 2− y 4− son los primeros en ser sustituidas para formar el monodreivados para formar el monoderivado inicial, después el 2− 4− ó el 2− 6− derivado, y finalmente el 2− 4− 6− triderivado, esto si las condiciones lo permiten.
Usos y aplicaciones del fenol
- Resina fenólica para la industria de abrasivos (esmeril, lija)
- Fabricación de alquil fenoles para aditivos de aceites lubricantes
- Adhesivos para la industria (madera, zapatera)
- Resinas para laminados decorativos e industriales
- Curtientes inorgánicos y anilina
- Fabricación de nonilfenol y derivados etoxidados
- Barnices aislantes de conductores
- Abrasivos revestidos
- Aditivos conservadores en cosméticos
- Fabricación de baquelitas
- Losetas para pisos
- Fabricación de conservadores de maderas
- Resinas para la industria metalmecánica
- Fabricación de colorantes
- Fabricación de bisfenol A para resinas epóxicas y policarbonatos
- Fabricación de caprolactama (nylon)
Proveedores de fenol
Para buscar proveedores o empresas que venden fenol, solicitar una cotización o precio de fenol o más información, visite nuestro buscador de la industria.
A continuación le presentamos a Quimir S. A. de C. V., proveedor de fenol:
Quimir S. A. de C. V., es una empresa comercializadora de productos químicos de los que no se cuenta con producción nacional como lo es la acetona, fenol, monómero de metil metacrilato y paraterbutilfenol.
Conozca el Perfil, Productos, Dirección y Teléfono de Quimir.
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